Blog do Colégio Evangélico do CEEDUC: abril 2013

Para 2º ano

Hoje!

Trabalhamos com adivinhas na apostila(concluindo).

Aula com a Teacher Carla.

Aula com o professor Alcindo.

Deus vos abençoe!

Beijokas no coração.

Professora Alessandra.

Para 9º ano - Teacher: Carla Lanza

Homework to 03-05
Realizar as atividades das folhas entregue em sala sobre First Conditional e Second Conditional.

Have a nice a Holiday!

Para 6º ano - Teacher: Carla Lanza

Homework to 03-05
Reescrever as respostas das questões da atividade feita em sala sobre o verb to be, nas formas negativas e afirmativas.

Para 8º ano - Teacher: Carla Lanza

Homework to 02-04

Realizar a atividade da folha entregue em sala sobre Past Simple.

Kisses and hugs!

Para 7º ano - Profª Carla Lanza

Tarefa para 02-05
Realizar as atividades de 6 a 10 das páginas 47 à 49.

Tenham um ótimo feriado!

TURMA DO 9 Ano

Olá queridos, este é texto que irá auxilia-los para pesquisa dos modelo atômicos.

Modelos Atômicos

Modelo de Dalton (bola de bilhar) - 1803

Para John Dalton, a teoria de Leucipo e Demócrito era bastante coerente. Segundo este modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico.

Modelo de Thomson (pudim de passas) – 1897

Através da descoberta do elétron (partícula constituinte do átomo com carga elétrica negativa), o modelo de Dalton ficou defasado. Assim, com os estudos de Thomson, um novo modelo foi idealizado.

De acordo com este novo modelo, o átomo era uma esfera maciça de carga elétrica positiva incrustada com elétrons. Tornando-se assim eletricamente neutro.

Modelo de Rutherford-Bohr (sistema planetário) – 1908/1910

Rutherford ao bombardear partículas alfa sobre uma lâmina de ouro percebeu que a maioria atravessava a lâmina. Enquanto que uma menor parte sofria pequeno desvio, e uma parte ínfima sofria grande desvio contrário à trajetória. A partir desse experimento, foi possível perceber que os átomos não eram maciços como se pensava, mas dotados de grande espaço vazio. Assim como, que eram constituídos por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente. Essa nuvem eletrônica era composta por elétrons que giravam em órbitas elípticas ao redor do núcleo (assim como os planetas ao redor do sol).

Dois anos após Rutherford ter exposto o seu modelo atômico, Niels Bohr o aperfeiçoou. A teoria de Bohr pode ser fundamentada em três postulados:

1) Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa e determinada. Sendo denominadas órbitas estacionárias;

2) Durante o movimento nas órbitas estacionárias, os elétrons não emitem energia espontaneamente;

3) Quando um elétron recebe energia suficiente do meio externo, realiza um salto quântico: migra entre dois orbitais. E, como tende a voltar ao orbital inicial, a energia recebida é emitida na mesma quantidade para o meio. Sendo essa energia (recebida e emitida) a diferença energética entre os dois orbitais.

Assim, o modelo atômico ideal está sendo obtido a cada dia em que se descobrem mais informações acerca da estrutura íntima da matéria.